Question

由agKClO₃和2gMnO₂混合加熱一會，得固體7.2g，試求a的取值范圍為（　�。�

• A、a＜5.2g
• B、5.2g≤a≤8.55g
• C、a＜8.55g
• D、無法確定

Answer 1

分析：二氧化錳是催化劑，不參與反應；
①如果KClO₃完全反應，則剩余固體就是反應生成的KCl和二氧化錳的混合物，所以生成KCl的質量=7.2g-2g=5.2g；然后利用KClO₃分解的化學方程式和生成KCl的質量，列出比例式，就可計算出KClO₃的質量；
②如果KClO₃完全沒有反應，則剩余固體就是KClO₃和二氧化錳的混合物，剩余固體質量-二氧化錳質量=KClO₃的質量；
據此得出a的取值范圍．

解答：解：①假設KClO₃完全反應，則生成KCl的質量=7.2g-2g=5.2g；
設KClO₃的質量為x，
2KClO₃

MnO2  .

加熱

2KCl+3O₂↑
245        149  96
x        7.2g-2g
∴

245

149

=

x

7.2g-2g

∴x=

245×(7.2g-2g)

149

≈8.55g；
②假設KClO₃沒有反應，則KClO₃的質量=7.2g-2g=5.2g；
故a的取值范圍為：5.2g≤a≤8.55g．
故選B．

點評：本題主要是運用假設法，利用化學方程式進行計算．解題的關鍵是分析a的取值范圍的兩個極端情況．