Question

向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液，下列敘述中正確的（ ）

A．最終生成沉淀的質量是9.8 g
B．40g鹽酸的溶質質量分數(shù)是27.375%
C．加入的NaOH溶液的量越多則生成沉淀的質量越大
D．加入的NaOH溶液為60g時，反應所得的溶液為NaCl溶液

Answer 1

【答案】分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質發(fā)生反應，所以本題中所發(fā)生反應的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g，第二個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g．
解答：解：A、設生成沉淀的質量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
   40gx20%=8g   x 
 
解得：x=9.8g 
故A正確．
B、設鹽酸的質量分數(shù)為y，則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
   40   36.5
20gx20% 40g?y
=4g

解得：y=9.125%
故B錯．
C、一開始加入氫氧化鈉溶液不會產(chǎn)生沉淀，到最后把氯化銅消耗完之后，也不會再產(chǎn)生沉淀；故C錯；
D、由上分析中所發(fā)生的兩個化學反應及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．
故選AD．
點評：這類題應該首先分析所發(fā)生的化學反應，然后根據(jù)反應的化學方程式及題給條件進行求算，如果學生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應，及根據(jù)化學方程式的計算，這些問題都很容易解決了．