Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表．則關于此反應的認識正確的是（　　）

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	l	16	16
反應后的質量（g）	17	m	6	1l

• A、該反應用化學方程式表示為：X+Y+W=2Z
• B、該反應的基本類型為復分解反應
• C、在反應中Y一定作催化劑
• D、反應后容器中Z與Y的質量比為6：1

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．

解答：解：A、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，由與物質的相對分子質量未知所以無法判斷各物質的化學計量數，因此不能得到化學方程式；
B、由A的分析可知該反應可表示為：Z+W→X符合“多變一”的化合反應特點，屬化合反應；
C、由于參加反應的Z、W質量等于X的質量，所以Y可能是催化劑，其質量是1g；
D、由以上分析知反應后容器中Z與Y的質量比為6：1；
故選D

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．