Question

現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反應(yīng)時CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中NaOH的質(zhì)量．
（2）計算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH

＞

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）變質(zhì)的氫氧化鈉含有碳酸鈉，與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣質(zhì)量是5g，從而可求氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣的質(zhì)量可求氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好反應(yīng)時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性．

解答：解：變質(zhì)的氫氧化鈉固體中常含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣質(zhì)量是5g，從而可求氫氧化鈉的質(zhì)量
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y    5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

x=5.3g  y=5.55g
該樣品中NaOH的質(zhì)量為l0g-5.3g=4.7g
（2）所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.55g

50g

×l00%=11.1%
答：樣品中NaOH的質(zhì)量為4.7g，所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ll．1%
（3）氯化鈉溶液呈中性，但因原固體中存在氫氧化鈉固體所以溶液呈堿性pH大于7；
故答案為：（1）樣品中NaOH的質(zhì)量為4.7g．（2）所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．（3）＞；

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．