將過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最終形成的是


  1. A.
    懸濁液
  2. B.
    乳濁液
  3. C.
    溶液
  4. D.
    純凈物
C
分析：二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成的碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸氫鈣，形成均一、穩(wěn)定的混合物．
解答：將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸鈣懸浮在液體中，通入過量二氧化碳后，碳酸鈣、二氧化碳、水進(jìn)行反應(yīng)，生成溶于水的碳酸氫鈣，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：溶于液體的固體懸浮在液體中形成的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體懸浮在液體中形成的混合物屬于乳濁液．均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測(cè)定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測(cè)定
．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?金山區(qū)二模）將過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最終形成的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：金山區(qū)二模 題型：單選題

將過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最終形成的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．溶液D．純凈物

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年上海市金山區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最終形成的是（ ）
A．懸濁液
B．乳濁液
C．溶液
D．純凈物

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