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（10瀘州17）.目前，市場上出現(xiàn)的木糖醇（化學式為C5H12O5）是一種新型甜味劑。它不能被細菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。試回答下列問題：
（1）木糖醇屬于          （填“有機物”或“無機物”）；
（2）木糖醇中碳、氫、氧原子個數比是      ；碳、氫、氧元素質量比是         ；
（3）若將100g木糖醇充分燃燒（化學方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(計算結果保留一位小數)
（1）有機物（2）5∶12∶5        15∶3∶20
（3）解：設100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質量為  x 。
2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O
304             440
100g             x

x≈144.7g
答：100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質量為 144.7 g 。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

．為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石(雜質不溶于水，也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質量分數為14．6％的稀鹽酸充分反應后發(fā)現(xiàn)固體質量不再減少，過濾得一定質量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為(    )
A．50％B．75％C．80％D．90％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數據記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質量/g
14
14
14
14
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
試求:
（1）該合金中銅的質量分數是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10南通)25．（8分）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人體中，碘是屬于  ▲ （選填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質量比為  ▲ ；它受熱易分解，烹飪時，添
加加碘食鹽應注意  ▲ 。
（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測定某加碘食鹽是否為合格產品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉化成I2。反應方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I2的質量為152.4 mg，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算3.2KgN2H4完全燃燒后生成N2的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010.浙江杭州38）．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質量。（列式計算）
(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數為            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江麗水，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅含量進行測定，三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數據記錄如下：
組別編號
樣品質量（克）
加入稀硫酸質量（克）
剩余固體質量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
 
（1）分析表中數據可知，第2組實驗中的剩余固體是    。（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數為     。
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖9所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為      。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10龍巖市18）. 金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？

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