Question

某水泥廠為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品22g，與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸在燒杯中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），反應(yīng)后所得固液混合物的質(zhì)量為213.2g，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

 

；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）求解22g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入10.8g水后，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（5）用110t該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)向反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣的溶液，利用二氧化碳的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氧化鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x．
200g×7.3%=x×36.5%
x=40g，故答案為：40g；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：二氧化碳的質(zhì)量=200g+22g-213.2g=8.8g  
   設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    y          z       8.8g    

100

y

=

44

8.8g

y=20g

111

z

=

44

8.8g

z=22.2g
故答案為：

100

y

=

44

8.8g

；
（4）由題意知：碳酸鈣質(zhì)量為20g，雜質(zhì)是22g-20g=2g，
最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

213.2g-2g+10.8g

×100%=10%，故答案為：10%；
（5）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

22g

×100%=90.9%
設(shè)會(huì)制得二氧化碳的質(zhì)量為m，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
110t×90.9%      m

100

110t×90.9%

=

44

m

m=44t
所以生成的含雜質(zhì)的氧化鈣是：110t-44t=66t．
故答案為：66t．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．