Question

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案。

取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖。

（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量___________。

（2）圖中m與n的關(guān)系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。

（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           

                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.5g （1分）    （2）= （1分）

（3）67.5%（過程略，設(shè)答1分，計算過程3分）

（4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量。

【解析】（1）根據(jù)圖1中的信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；

（2）黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以判斷出m和n的大小關(guān)系；

（3）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而可以求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）由于反應(yīng)生成了氫氣，而氫氣中的氫元素來自于鹽酸中，所以在計算出稀鹽酸的質(zhì)量時應(yīng)該考慮到鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．