分析：（1）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構．
（2）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．
（3）當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）根據(jù)決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)進行分析解答．
解答：解：（1）若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對穩(wěn)定結構，圖中B、E、F的最外層電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結構．
（2）A的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學反應中易失去1個電子；CD的最外層電子數(shù)均是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子．
（3）B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；E質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，C和D粒子的最外層電子數(shù)均為7，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似．
故答案為：（1）B、E、F；（2）A；CD；（3）B；E；（4）CD．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．
