Question

（2006?順義區(qū)二模）小華同學(xué)想測(cè)定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室可以提供稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液及必要的儀器，請(qǐng)你幫小華設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中一種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

選擇的試劑	欲測(cè)定的合金種類(lèi)	預(yù)期的現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式

定量分析必須有足夠的數(shù)據(jù)支持，在你的設(shè)計(jì)中需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)

所取合金的質(zhì)量；反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：對(duì)于Cu-Zn 合金，兩種金屬中一種金屬能與酸反應(yīng)，另一中金屬不能和酸反應(yīng)進(jìn)行分析回答．
對(duì)于Cu-Ag 合金，排在鹽溶液中金屬的前面的金屬能把鹽溶液中的金屬置換出來(lái)進(jìn)行分析回答．

解答：解：（1）測(cè)定Cu-Zn 合金銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇的試劑是足量的稀硫酸，預(yù)期的現(xiàn)象是有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）測(cè)定Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇的試劑是足量的AgNO₃溶液，預(yù)期的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag；
如果要測(cè)出合金中銅的數(shù)量，必須首先測(cè)出合金的質(zhì)量，反應(yīng)完成后，再測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，即可求出合金中銅的質(zhì)量，然后求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故在設(shè)計(jì)中需要測(cè)出合金和剩余固體的質(zhì)量．
故答案為：

足量的稀H2SO4 （或CuSO4溶液）	Cu-Zn 合金	有氣泡產(chǎn)生（藍(lán)色溶液變成無(wú)色，有紅色固體產(chǎn)生）	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu）
足量AgNO3溶液	Cu-Ag合金	溶液變成藍(lán)色	2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag

所取合金的質(zhì)量；反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（或氫氣的體積）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)順序的運(yùn)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．題目注重基礎(chǔ)．