Question

計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得有關數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質量（克）	100	100	100	200
加入金屬的質量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的質量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

計算：
（1）甲同學加入金屬鐵的質量χ；

 

（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質量分數(shù)．

 

．

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知甲同學所做的反應中稀硫酸過量，可以由生成氫氣的質量根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式計算出甲加入鐵的質量．
（2）根據(jù)甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得有關數(shù)據(jù)分析知丙的硫酸溶液中的溶質反應完畢生成0.6g氫氣．

解答：解：（1）設甲同學加入鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.4g

56

2

=

x

0.4g

，
x=11.2g；
（2）設稀硫酸溶液中溶質的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
      98       2
       y      0.6g

98

y

=

2

0.6g

 
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質量分數(shù)

29.4g

100g

×100%=29.4%
答：甲同學加入金屬鐵的質量為11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質量分數(shù)29.4%．
故答案為：
（1）11.2g；
（2）29.4%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算及溶液的溶質質量分數(shù)計算，難度較大；需仔細分析，認真計算．