Question

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是

吸附沉降

．
（2）欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是

引流

．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是

煮沸

．新型自來水消毒劑ClO₂可由下列反應(yīng)制�。篊l₂+2X═2NaCl+2ClO₂，則X的化學(xué)式為

NaClO₂

；除去硬水中過多的

Ca²⁺

（填離子符號(hào)）和Mg²⁺就可得到軟水．
（4）某同學(xué)在完成電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是

20mL

．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（答案合理即可）

．從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由

水分子

的運(yùn)動(dòng)引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指

碳元素

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，明礬溶于水形成的膠體能吸附懸浮的不溶性固體小顆粒，形成的大顆粒易于沉降；
（2）過濾時(shí)玻璃棒起到了引流的作用；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，細(xì)菌微生物高溫已失去活性；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；
（4）電解水時(shí)正極生成的氧氣和負(fù)極生成的氫氣的體積比為1：2，并據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類分析解答；水循環(huán)是由于水分子的不斷運(yùn)動(dòng)引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指碳元素．

解答：解：（1）明礬溶于水形成的膠體能吸附懸浮的不溶性固體小顆粒，形成的大顆粒易于沉降；
（2）過濾時(shí)玻璃棒起到了引流的作用；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，硬水軟化可以采用加熱的方法，細(xì)菌微生物高溫已失去活性；由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，據(jù)方程式可知：Cl₂+2X═2NaCl+2ClO₂，反應(yīng)前氯原子是2個(gè)，反應(yīng)后氯原子4個(gè)，鈉原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，則X的化學(xué)式為NaClO₂，軟水是含有較少的可溶性鈣、鎂離子化合物的水，所以除去硬水中過多的 Ca²⁺、和Mg²⁺就可得到軟水；
（4）電解水時(shí)正極生成的氧氣和負(fù)極生成的氫氣的體積比為1：2，正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是20mL，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成的氫氣由氫元素組成，生成的氧氣由氧元素組成，從而說明水是由氫元素和氧元素組成的；水分子運(yùn)動(dòng)速度慢分子之間間隔減小，變?yōu)橐簯B(tài)水，受熱后水分子運(yùn)動(dòng)速度增加，水分子之間間隔增大，變?yōu)樗�蒸氣，所以說水循環(huán)是水分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果．自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子這一類原子的總稱；
故答案為：（1）吸附沉降；
（2）引流；
（3）煮沸；  NaClO₂；    Ca²⁺；
（4）20mL；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（答案合理即可）；水分子；碳元素．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的凈化以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等知識(shí)，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答．