Question

（2006?黃浦區(qū)一模）為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實，現(xiàn)取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入一定量稀鹽酸，恰至不再放出氣體為止，化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減少了2.2克．（假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）
求出：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否準(zhǔn)確．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯中質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)表中所提供的數(shù)據(jù)計算碳酸鈣的含量是否標(biāo)準(zhǔn)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g                 
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
1.24g×4=4.96
5g＞4.96g
故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量解答．