Question

高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣），可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳，現(xiàn)有一批石灰石，為了分析產(chǎn)品的純度，小潘同學(xué)取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余的固體的質(zhì)量為13.2g，計算：
（1）石灰石的純度；
（2）此石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈣在高溫下分解生成水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為22g-13.2g=8.8g
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             8.8g

100

44

=

x

8.8g

    x=20g
（1）石灰石的純度為

20g

22g

×100%≈90.9%．
（2）20g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為20g×

40

100

×100%=8g．
此石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

8g

22g

×100%≈36.4%．
答：（1）石灰石的純度為90.9%；（2）此石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.4%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．