1．KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如表：
溫度℃0102030405060708090100
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
（1）KCl的溶解度隨溫度（填“壓強(qiáng)”或“溫度”）的升高而增大．60℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）要將40℃時(shí)KCl飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ巧邷囟龋ㄌ?種方法）．
（3）90℃時(shí)，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．

分析 （1）由表格中的不同溫度下的溶解度數(shù)值分析；根據(jù)圖表中，有關(guān)60℃時(shí)，氯化鉀的溶解度來分析；
（2）根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǹ紤]；
（3）根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答．

解答 解：（1）由不同溫度下的溶解度數(shù)值可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：隨著溫度的升高，溶解度逐漸增大，由圖表信息可知，60℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為45.5g，也就是在該溫度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)；故填：溫度；45.5；
（2）由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎缮邷囟�，或加入水；故填：升高溫度，或加入水�?br />（3）由表格信息可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，90℃時(shí)，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時(shí)，會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質(zhì)量減��；故填：＜；

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)溶解度定義解決問題的方法，知道飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的溶解度有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)．若加入的是飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．操作Ⅱ加入的物質(zhì)還可能是①②④．
①氧化鈣      ②干冰      ③冰塊       ④氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（　　）
A．16.6%B．9.1%C．12.2%D．6.1%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．40℃時(shí)．要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法可行的是（　　�?table class="qanwser">A．恒溫蒸發(fā)水B．加入該溫度時(shí)的硝酸鉀溶液C．加入蒸餾水D．倒出一半溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．綠色化學(xué)要求合理使用化學(xué)品，下列化學(xué)品使用恰當(dāng)，且發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用純堿治療胃酸過多B．用食鹽水代替消毒劑清洗傷口
C．明礬用作水的消毒劑D．燒堿固體用作氫氣的干燥劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

【提出問題】實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，現(xiàn)象為何不同？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅，但當(dāng)硫酸銅溶液過量時(shí)，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅．
【分析討論】下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．加熱實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后生成的物質(zhì)，出現(xiàn)黑色固體
B．實(shí)驗(yàn)二中生成了堿式硫酸銅
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物可能不同
【繼續(xù)探究】該小組同學(xué)對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，通過以下實(shí)驗(yàn)探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍(lán)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．）
裝置操作及現(xiàn)象分解產(chǎn)物
A試管中出現(xiàn)黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍(lán)色CuO       
BU形管中出現(xiàn)藍(lán)色固體H2O
C溶液顏色褪去SO2
D將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃O2
【拓展延伸】
（1）若實(shí)驗(yàn)二中得到的堿式硫酸銅化學(xué)式為CuSO4•3Cu（OH）2，將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{(lán)色．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4•yCu（OH）2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x：y=1：1．
（30取2份等質(zhì)量的某種堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4•2Cu（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示，下列說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量/g1641224
反應(yīng)后質(zhì)量/g832m4
A．Y可能是單質(zhì)B．m=12
C．該反應(yīng)中，Y、W的質(zhì)量之比為8：1D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（含銅和鋅）樣品于燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）將反應(yīng)的混合物過濾，向?yàn)V液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯甲醇（化學(xué)式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽--減輕注射時(shí)的疼痛，但由于不斷有試驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關(guān)性，會造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶液的方法已逐漸被淘汰．請回答：
（1）一個(gè)苯甲醇分子由16個(gè)原子構(gòu)成．
（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為21：2：4（填最簡整數(shù)比）．
（3）苯甲醇中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（結(jié)果保留到0.1%）
（4）與18g水所含氧元素質(zhì)量相等的苯甲醇的質(zhì)量為54g．

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