Question

（2013?太原一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀硫酸逐滴加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

；．
（2）興趣小組的同學(xué)們欲利用上訴反應(yīng)后的剩余溶液研究中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】
猜想①：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是金屬陽離子（銅離子）和酸根離子（硫酸根離子）結(jié)合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：

中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水

．
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	取少量待測溶液，向其中 滴加適量氯化鋇溶液．
2			猜想②正確	無

【反思與評價】
小亮認(rèn)為不用進(jìn)行方案一即可直接判斷猜想①，理由是

銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷

．

Answer 1

分析：（1）硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)兩種物質(zhì)的組成結(jié)合猜想①的啟發(fā)可以猜測中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水，可以據(jù)此解答；
【實驗驗證】1、氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，可以據(jù)此解答該題；
2、根據(jù)猜想②可以驗證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進(jìn)行驗證氫離子的存在，例如選擇鎂，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明猜想②正錯誤，反之正確；
【反思與評價】銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)兩種物質(zhì)的組成結(jié)合猜想①的啟發(fā)可以猜測中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
【實驗驗證】1、氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以觀察的到加入氯化鋇溶液后溶液中產(chǎn)生了白色沉淀，所以可以判斷猜想①錯誤，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂；
2、根據(jù)猜想②可以驗證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進(jìn)行驗證氫離子的存在，所以可以向溶液中加入適量的鎂，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，說明溶液中沒有氫離子，所以可以判斷該反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水，即猜想②正確；
【反思與評價】銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．
故答案為：（1）Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
【猜想與假設(shè)】中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	取少量待測溶液，向其中 滴加適量氯化鋇溶液．	產(chǎn)生了白色沉淀	猜想①錯誤	BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
2	取少量待測溶液，向溶液中加入適量的鎂	沒有明顯的實驗現(xiàn)象	猜想②正確	無

【反思與評價】
銅鹽的溶液為藍(lán)色的，所以可以根據(jù)溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．

點評：在解該題時，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．