Question

18．某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有AgNO₃．他們從攝影店收集到一些定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是他們進行以下的實驗活動：
（1）〔設(shè)計方案〕
①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）〔小組討論〕
①選擇加入的金屬：
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為乙同學(xué)的方案更合理，其原因是乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，易分離，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
②除去銀粉中混有的金屬
向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸，化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）〔進行實驗〕
過程如下：
①廢棄定影液$→_{操作a}^{加較活潑金屬（過量）}$金屬混合物+溶液A
②金屬混合物 $→_{操作b}^{加試劑（適量）}$ Ag+溶液B
請回答：
操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₂．
（4）〔產(chǎn)品驗證〕
請你設(shè)計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是取得到的銀粉，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由題意可知，甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，下一步不易分離，所以不科學(xué)；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，易分離，所以方案設(shè)計合理；根據(jù)過濾操作需要的儀器解答；用稀鹽酸與鐵反應(yīng)，把鐵除掉，得純凈的銀．

解答 解：（2）甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，下一步不易分離，所以不科學(xué)；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，易分離，所以方案設(shè)計合理；用稀鹽酸與鐵反應(yīng)，把鐵除掉，得純凈的銀．
填：乙；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，易分離；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；稀鹽酸；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）由題意可知，金屬混合物+溶液A，則可以用“過濾”操作，過濾裝置用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．金屬混合物是銀和鐵，加入鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則B中含有的是氯化亞鐵；
故答為：過濾；漏斗；FeCl₂；
（4）要證明是否含有鐵粉，可以取得到的銀粉，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：取得到的銀粉，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查的是常見的混合物分離的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及分離混合物的方法進行．