17.蛋白質(zhì)在人體腸胃內(nèi)與水反應(yīng),最終生成氨基酸被人體吸收,丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)每個(gè)丙氨酸分子由13個(gè)原子構(gòu)成.
(2)丙氨酸分子中C、H、O、N原子的個(gè)數(shù)比為3:7:2:1.
(3)丙氨酸分子中C、H、O、N的元素質(zhì)量之比為36:7:32:14.
(4)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是89.
(5)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.7%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

分析 (1)根據(jù)1個(gè)丙氨酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)1個(gè)丙氨酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解答.
(5)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%,進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)1個(gè)丙氨酸分子是由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的,則一個(gè)丙氨酸分子中一共有13個(gè)原子.
(2)1個(gè)丙氨酸分子是由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的,則丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個(gè)數(shù)比為3:7:2:1.
(3)丙氨酸分子中C、H、O、N的元素質(zhì)量之比為(12×3):(1×7):(16×2):14=36:7:32:14;
(4)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×7+16×2+14=89.
(5)丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{14}{89}$×100%≈15.7%.
故答案為:(1)13;(2)3:7:2:1;(3)36:7:32:14;
(4)89;(5)15.7%.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9.下列變化過(guò)程中,一定發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
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13.環(huán)境問(wèn)題是2011年“兩會(huì)上”的熱門話題之一.燃?xì)獍踩羌彝ド钪械念^等大事.為了防止燃?xì)庑孤T谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH).一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕,從微觀的角度分析其原因是分子在不斷的運(yùn)動(dòng);天然氣、沼氣的主要成分甲烷CH4充分燃燒時(shí)生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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1.實(shí)驗(yàn)室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)寫出帶標(biāo)號(hào)①的儀器的名稱:①鐵架臺(tái)
(2)向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前,應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性.
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇A做發(fā)生裝置時(shí),試管口需要放一團(tuán)棉花的原因是防止高錳酸鉀的小顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管;寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
(4)二氧化碳是一種能溶于水,密度大于空氣的氣體,收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是D.
(5)如果用B裝置制取氧氣,應(yīng)選用的藥品是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳.

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7.通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析,確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物,為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì),探究小組又利用這種混合物補(bǔ)充做了如圖所示實(shí)驗(yàn):
試管口略向下傾斜的目的是:防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管. 試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色粉末;試管b中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁.a(chǎn)試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.

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4.A~D是初中化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去),A、C常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同,B、D均為黑色粉末,且D是世界上年產(chǎn)量最大的金屬.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
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5.A、B、C三個(gè)集氣瓶分別充滿氧氣、空氣、二氧化碳中的一種,按照如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中A、B中是燃燒的蠟燭,C中是白磷

(1)A瓶中燃著的蠟燭變得十分明亮,則A中的氣體是氧氣.
(2)B瓶中的蠟燭立即熄滅,由此可說(shuō)明該氣體所具有的性質(zhì)是不燃燒,也不支持燃燒.
(3)C瓶中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是白磷燃燒,冒出白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)如果A、B、C中含有一種相同元素且A為黑色固體,B為有毒氣體.則A化學(xué)式為C;B→C反應(yīng)化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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