Question

11．如圖是在加熱條件下用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到A處的紅色粉末變黑色．
（2）C處的作用是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B處的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，
則證明產(chǎn)物有CO₂（寫化學(xué)式），B處原溶液中溶質(zhì)是Ca（OH）₂．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，先要進(jìn)行的是Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
Ⅰ．通入COⅡ．加熱
（5）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（6）用100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是58.3t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）由于未參加反應(yīng)的一氧化碳有毒污染空氣，所以需要點(diǎn)燃處理；
（3）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮；
（4）根據(jù)一氧化碳和空氣的混合氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以觀察到A處的紅色粉末變黑色；
（2）未參加反應(yīng)的一氧化碳有毒污染空氣，所以C處的作用是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣；反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣反應(yīng)，生成物是二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，化學(xué)方程式是：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以B處的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物是二氧化碳；
（4）一氧化碳和空氣的混合氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以需要先通一氧化碳，然后加熱，故選：Ⅰ；
（5）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）設(shè)可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%     x×96%
$\frac{160}{100t×80%}$=$\frac{112}{x×96%}$
  x=58.3t
故答案為：（1）黑；
（2）將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）澄清石灰水變渾濁，CO₂，Ca（OH）₂；
（4）Ⅰ；
（5）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（6）58.3t．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，是課本上實(shí)驗(yàn)，只要學(xué)生能熟練掌握課本知識(shí)，本題不難解決．