4．水是生命之源，請回答下列有關(guān)水的問題：
（1）流溪河水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸；
（3）若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是B
A．無色酚酞試液      B．pH試紙       C．紫色石蕊試液
（4）把下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中，用玻璃棒攪拌，能形成無色溶液的是C
A．泥沙      B．無水硫酸銅        C．蔗糖           D．花生油
（5）長期飲用硬水易引起結(jié)石病．為檢測流溪河附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來判斷．

分析 （1）根據(jù)河水中有水、可溶性物質(zhì)、溶解在水中的氣體等分析；
（2）煮沸能使硬水軟化；
（3）要測定水樣的酸堿度，常使用pH試紙或pH計；
（4）根據(jù)溶液的定義分析判斷；
（5）用肥皂水可區(qū)分軟水和硬水．

解答 解：（1）流溪河水中含有水、溶解進去的氣體，可溶性雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物；
（2）生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸；
（3）要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是使用pH試紙或pH計，酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性，不能測定酸堿性的強弱，故選B；
（4）蔗糖加入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液，無水硫酸銅加入水中形成是藍色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，不能形成均一穩(wěn)定的混合物．故選C．；
（5）皂水可區(qū)分軟水和硬水，加肥皂水后生成泡沫多的是軟水，生成泡沫少的是硬水．
故答案為：（1）純凈物；      
（2）煮沸；       
（3）B；       
（4）C；    
（5）泡沫．

點評 本題考查了有關(guān)水的知識，根據(jù)所學(xué)內(nèi)容細(xì)心分析即可，有利于學(xué)生通過題目對水的有關(guān)知識歸納總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，為防止水體污染，現(xiàn)往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則下列說法正確的是（　　）
A．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銀，可能含有硝酸銅
B．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅
C．濾渣中一定含有鐵、銀、銅
D．濾渣中一定含有銀，可能含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用化學(xué)用語表示：
（1）2個硫原子2S；
（2）葡萄糖C6H12O6；
（3）硝酸鈣中鈣元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計如下圖所示流程．

回答下列問題：
（1）固體b的成分是鋅、鐵、銅．
（2）上述流程的四個操作中，有一個和其它三個不同，它是④．
（3）過程Ⅱ中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是稀硫酸或是硫酸銅．過程Ⅲ中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是abcdf．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．媽媽買來一瓶管道通，商品標(biāo)識如下表：
商品名固體管道疏通劑
主要成分氫氧化鈉60%   碳酸鈉15%
注意事項不要與皮膚接觸
含量600g
小明欲測定標(biāo)識中碳酸鈉的含量是否屬實，做了以下實驗：取10g 管道通樣品，加入足量水，待完全冷卻后濾去不溶物，向濾液中加入足量的稀鹽酸，生成二氧化碳0.88g（假設(shè)管道通其他成分不參加化學(xué)反應(yīng)）．請通過計算說明碳酸鈉的標(biāo)識是否屬實（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）儀器X的名稱是試管．
（2）實驗室制取氧氣時，能作為發(fā)生裝置的有ABC（填字母，下同）．寫出實驗室制取氧氣的其中一個化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是F．
（3））實驗室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，收集一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到火焰熄滅，則接下來應(yīng)進行的操作是將導(dǎo)管移出集氣瓶，蓋上玻璃片．
（4）利用圖2中G、H儀器可以組裝一套實驗室測量氣體體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是a、b、c．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．碳在空氣中燃燒可以生成CO或CO2．那么，氫氣中空氣中燃燒除生成水以外，能不能生成其他產(chǎn)物？某研究小組進行了如下探究：
【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒可能生成過氧化氫
【查閱資料】①過氧化氫能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣可能混有使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)．
【設(shè)計并完成實驗】小明設(shè)計了下圖所示三套實驗裝置，點燃?xì)錃獠⑹占后w燃燒物．

小亮取4只試管，分別加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液體產(chǎn)物和蒸餾水，測定恰好使紫色退去所需要的液體體積．
實驗序號加入液體實驗現(xiàn)象
①實驗A 的收集液4.0mL褪色
②實驗B 的收集液5.5mL褪色
③實驗C的收集液10.0mL不褪色
④蒸餾水10.0mL不褪色
【得出結(jié)論】
（1）用鋅與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）實驗④的實驗?zāi)康氖菍φ諏嶒灒?br />（3）由實驗①、②、③的現(xiàn)象可知，氫氣燃燒有（填“有”或“無”）過氧化氫生成．
（4）對比實驗①和②可知，用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制得氫氣不純（填“純”或“不純”）．
（5）實驗③比實驗②更接近事實，因為它可排除空氣中其他成分的干擾．
【反思與評價】
“用鋅和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣”與“電解水制氫氣．氧氣”，分別進行試驗①和試驗③，各自的優(yōu)、缺點是：前者易于操作；后者反應(yīng)物、生成物純凈（氫氣、氧氣和水）后者原子利用率高于前者（后者電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，而前者制氫氣時產(chǎn)物還有硫酸鋅，點燃時消耗空氣中氧氣）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g11.76%的稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0.1g氣體．過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀．當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時，恰好得到最多的沉淀量2.9g．試求：
（1）原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留至0.01%）
（3）請畫出平面直角坐標(biāo)圖：要求以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，并且標(biāo)示出起點、折點的坐標(biāo)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外活動小組的同學(xué)們在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反映原理．他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；裝置A中看到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑．
（2）在C處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，說明反應(yīng)后有二氧化碳生成．
（3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是既能利用一氧化碳燃燒提供能量又能防止一氧化碳污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．

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同步練習(xí)冊答案