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【題目】氧氣在日常生活和T業(yè)生產中的用途非常廣泛,其實驗室的制取是化學研究的重要內容。

(1)根據下列實驗裝置圖回答問題

寫出標有字母的儀器名稱:a_______ ,b_______ 。

寫出A裝置制取O2的化學方程式__________________

若裝置D收集氧氣,驗滿的方法是___________________ 。

(2)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的化學方程式:_______ ;

小芳發(fā)現,氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:

【提出猜想】除Mn02,Cu0外,Fe2O3,也可以作KC103分解的催化劑。

【實驗驗證】按下表進行實驗:經測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。

實驗編號

實驗藥品

分解溫度()

KC103

580

KC103、Mn02質量比11

350

KC103,Cu0(質量比11

370

KC103、Fe203(質量比11

390

【分析數據、得出結論】由實驗________與實驗對比,證明猜想合理。

【拓展延伸】如果將KMn04固體與KC103固體混合加熱,則KC103的分解速率大大加快。請說明KMn04KCIO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?_______________

【實驗反思】同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證____________ 。

(3)在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣,若產生9.6克氧氣需要分解________克高錳酸鉀?

【答案】 酒精燈 集氣瓶 2H202 MnO2 2H20 + 02 將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,說明氧氣已經收集滿了 2KCl03 點燃 2KCl+302 高錳酸鉀不是催化劑,是因為加了高錳酸鉀之后,產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣,同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用; 將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合,加熱,測定分解溫度(其他合理解答均給分) 設產生9.6克氧氣需要分解x克高錳酸鉀

2KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 021分)

2×158 2×16

X 9.6

2×1 58X = 2×1 69.6

x = 94.81分)

答:產生9.6克氧氣需要分解94.8克高錳酸鉀

【解析】(1)①根據圖示,儀器名稱a是酒精燈,b是集氣瓶;②A裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體,化學方程式為:2H2O2 2H2O + O2③若用向上排空氣法收集氧氣時,需驗滿,方法是:將帶火星的木條伸入到瓶口處,若木條復燃,則證明收集滿了;(2)加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的化學方程式:2KClO3 2KCl+3O2;【分析數據、得出結論】根據催化劑能改變化學反應的速率,可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可,要想證明除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KCl03分解的催化劑,可選擇實驗①和實驗④對比,證明猜想合理【拓展延伸】加熱高錳酸鉀可以分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,二氧化錳就能夠對氯酸鉀的分解起到催化的作用;【實驗反思】催化劑與反應物的質量比不同,催化效果不同;取顆粒大小相同的同一催化劑與氯酸鉀以不同質量比充分混合,分別加熱,測定分解溫度;(3)設產生9.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x,

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

316 32

x 9.6g

x = 94.8g

答:產生9.6克氧氣需要分解94.8克高錳酸鉀。

練習冊系列答案
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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答問題:

(1)寫出標有序號的儀器名稱:①__________, _______;

(2)在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時,其中二氧化錳起____________作用,發(fā)生反應的化學方程式為____________;

(3)乙炔是一種無色、無味、密度比空氣小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水在常溫下反應制乙炔。你認為制取乙炔應選擇的裝置是________(填寫裝置的字母代號)

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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是(

A.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

B.蛋白質遇到濃硝酸變黃色

C.羊毛制品點燃后可以聞到燒焦羽毛的氣味

D.硝酸銨固體溶解于水會使水的溫度降低

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【題目】A、BC、DE、FGH八種物質,有如圖所示關系:其中A是一種紫色固體,BG都是黑色固體,D能使帶火星的木條復燃,E、F都是無色液體,H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變。

請你根據上述信息,試推斷:

(1)物質A_________,物質D____________,物質G____________。

(2)B在反應②中起_________作用。寫出反應的②表達式:_______________

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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識:

【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。

(1)寫出紅磷燃燒的文字表達式: 。

(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內 減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶.若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。

【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結果與理論值誤差較大。

【實驗改進】

Ⅰ、根據鐵在空氣中生銹的原理設計如圖2實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

Ⅱ、測得實驗數據如下表:

測量項目

實驗前

實驗后

燒杯中水的

體積

燒杯中剩余的

體積

集氣瓶(扣除內容物)和導管的

容積

體積/mL

80.0

54.5

126.0

【交流表達】(1)鐵生銹過程中發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵,寫出該反應的文字表達式:

(2)根據表中數據計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是 (計算結果精確到0.1%)。

(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是:

;② 。

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【題目】有機合成材料的出現是材料發(fā)展史上的一次重大突破,下列敘述錯誤的是(

A.塑料、纖維、橡膠均屬于有機合成材料

B.熱固性塑料可用作炒菜鍋的手柄

C.合成纖維的強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕

D.合成橡膠可用于生產汽車輪胎

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【題目】化學實驗需要用干凈的儀器。下列洗滌試管中污物的方法是利用乳化原理的是(  )

A. 用水洗去試管內壁的高錳酸鉀

B. 用酒精洗去做碘升華實驗燒杯內壁的固體

C. 用洗滌劑洗去試管內壁的植物油

D. 用稀鹽酸洗去盛石灰水試管內壁的“白膜”

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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,并驗證氧氣的化學性質。

1)圖A裝置用于高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生反應的文字表達式為__________,用排水法收集氣體,利用的氧氣性質是__________。

2)如圖B所示,可觀察到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,放出大量熱,__________。該反應的文字表達式為__________。

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【題目】下圖是空氣中氧氣體積分數測定實驗的改進裝置,主要操作是:在實際容積為150mL的集氣瓶里,先裝進50mL的水,再按圖連接好儀器,按下熱的玻璃棒,白磷立即被點燃。(提示:白磷與紅磷的化學性質相似,在40就能夠燃燒生成五氧化二磷)。下列說法正確的是(

該實驗中白磷燃燒產生大量的白色煙霧;

整個實驗過程中集氣瓶內水面的現象是先下降后上升;

若集氣瓶中無水,則導致實驗最后產生的實際值偏;

最終集氣瓶中液面上升了70mL;

該實驗還可得出剩余氣體不可燃也不支持燃燒

A.③④ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④

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