Question

【題目】童童同學(xué)為了測(cè)定氯化鈣和碳酸鈣混合物的組成情況，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為；
（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比是；
（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）用20%的鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中用到的146g稀鹽酸，需要20%的鹽酸的質(zhì)量 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）19：100
（4）13%
（5）73g
【解析】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為X，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z

CaCO3	+2HCl ==	CaCl2	+H2O+	CO2↑
100	73	111		11
X	Y	Z		8.8g

解得：X=20g Y=14.6g Z=22.2g（3）混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比是：（23.8g﹣20g）：20g=19：100；（4）最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =13%（5）需要20%的鹽酸的質(zhì)量為： =73g故答為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2） ；（3）19：100；（4）13%（5）73g．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．