Question

實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并探究氨氣性質(zhì)．查閱資料得到氨氣的一些性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易液化得液氨；極易溶于水．

（1）將熟石灰與氯化銨混合加熱可以用于制備氨氣，請從上圖中選擇裝置

 

用于制備該氣體，試管中的化學反應是（填寫化學方程式）

 

，若采用裝置D來收集氨氣，氣體應從

 

端進入．
（2）裝置C 能夠形成紅色的噴泉，這說明了氨氣具有

 

、

 

的性質(zhì)．
（3）實驗室模擬合成氨的實驗中，先將氮氣和氫氣通過E裝置，E裝置的作用除了使氫氣和氮氣氣流穩(wěn)定以及使氣體充分混合外，還有

 

的作用；裝置F用于合成氨，鉑絲作為催化劑可反復使用，這是因為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意：熟石灰與氯化銨混合加熱可以用于制備氨氣．可知是加熱反應．據(jù)此選擇實驗發(fā)生裝置．然后根據(jù)反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，寫出化學反應式即可．再根據(jù)氨氣比空氣輕的特點，可知用D裝置收集氨氣時從2端進入；
（2）C裝置中能夠形成紅色噴泉，是因為氨氣溶于水后，在大氣壓的作用下燒杯中的酚酞試液上升，形成噴泉．又因為酚酞試液遇堿變紅，說明氨氣溶于水后，水溶液顯堿性；我們可以據(jù)此填寫答案；
（3）根據(jù)E裝置中有濃硫酸，可知E裝置還有干燥氣體的作用；根據(jù)催化劑的作用可以知道催化劑的鉑絲在反應前后的變化．

解答：解：（1）熟石灰與氯化銨混合加熱可以用于制備氨氣，可知是加熱反應，所以應選A作為發(fā)生裝置；根據(jù)反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，可知反應方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；又因為氨氣比空氣輕，所以用裝置D收集氨氣時應從2端進．故答案為：A、Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑、2；
（2）C裝置中能夠形成紅色噴泉，是因為氨氣溶于水后，裝置中的壓強變小，在外界大氣壓的作用下燒杯中的酚酞試液上升，形成噴泉．又酚酞試液遇堿變紅，C裝置中的紅色噴泉是因為氨氣溶于水后，形成堿性溶液的緣故．故答案為：易溶于水、水溶液顯堿性；
（3）E裝置中有濃硫酸，濃硫酸具有很強的吸水性，所以E裝置可以用來干燥氣體或吸收水分；催化劑可以增大反應的速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后都沒有發(fā)生變化．所以作為催化劑的鉑絲，可以反復使用．故答案為：干燥氣體或吸收水、反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變．

點評：本題主要考查實驗裝置的選取、化學方程式的書寫和反應中的現(xiàn)象，需要同學們掌握牢靠的基礎(chǔ)知識．同時要同學們了解催化劑的定義．