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【題目】常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：

（1）本實驗反應的化學方程式是____。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈____色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____（結(jié)果精確到0.01%）。

（3）圖中a點對應的溶液中溶質(zhì)的化學式是____。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過____（填“甲”“乙”或“丙”）點。

【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 無 4.25% HNO3、NaNO3 甲

【解析】

（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設反應生成硝酸鈉質(zhì)量為x，

x=1.7g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：；

（3）圖中a點對應的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉，化學式是HNO3、NaNO3；

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應時需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點。

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