Question

20．現(xiàn)有含CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算
（1）m的值．
（2）滴入NaOH溶液至50g時，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與CuCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應(yīng)中生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）分析題意可知，反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉的關(guān)系式，列出比例式，計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可解答

解答 解：
（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，與CuCl₂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：50g-10g=40g，
設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
        80           98
    40g×20%          x
$\frac{80}{40g×20%}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
（2）設(shè)滴入NaOH溶液至50g時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
故    NaOH～NaCl
    40     58.5
  50g×20%   y
$\frac{40}{50g×20%}=\frac{58.5}{y}$
y=14.625g
滴入NaOH溶液至50g時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.625g}{100g+50g-9.8g}×$100%=10.4%；
答案：
（1）9.8g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.4%；

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，學(xué)生要有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．