把4.7g氧化鉀溶于95.3g水中.
(1)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)若使溶液的pH為7,需加入20%的硫酸溶液多少克?

解:(1)設(shè)生成KOH的質(zhì)量為x,
K2O+H2O=2KOH
94 112
4.7g x
∴94:4.7g=112:x,
解之得:x=5.6g;
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=5.6%;
(2)設(shè)需硫酸的質(zhì)量為y,
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
6g y
∴112:5.6g=98:y,
解之得:y=4.9g;
所得硫酸的質(zhì)量:=24.5g.
答:(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%;(2)所需硫酸溶液為24.5g.
分析:(1)利用氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鉀的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出生成KOH的質(zhì)量;然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可;
(2)若使溶液的pH為7,就是把KOH完全中和.利用氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和(1)中計(jì)算出的KOH的質(zhì)量,列出比例式,即可計(jì)算出把KOH完全中和需H2SO4的質(zhì)量;然后根據(jù)“H2SO4的質(zhì)量÷20%=硫酸溶液質(zhì)量”計(jì)算即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.
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