Question

4．某同學(xué)設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、稀鹽酸進入D中，產(chǎn)生大量氣泡．
（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；
（2）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析；驗滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產(chǎn)生；
故填：C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產(chǎn)生大量氣泡；
（3）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；因為氧氣的密度比空氣的大，所以利用向上排空氣法收集．
故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空氣大．

點評 本題是綜合性較強，考查了氣體制取、收集、性質(zhì)、反應(yīng)原理等，解決本題需要掌握氧氣的反應(yīng)原理、二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、及可燃物燃燒的條件等知識．