在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定不含有的溶質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
．
分析：根據(jù)金屬活動性順序表進行分析，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鋅與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅；鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵；生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．由于向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅或鐵和鋅，則濾液中一定不含有的溶質(zhì)是：CuSO4．
故答為：CuSO4．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關(guān)閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號 反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)） 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年山東省中考化學(xué)全真模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中常混有FeS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）產(chǎn)品質(zhì)量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年江蘇省揚州市儀征市金升外國語實驗學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）產(chǎn)品質(zhì)量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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