Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能得到

 

克溶液．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（2）t₁℃時，將50g a物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液為

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），溫度升高到t₂℃時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是

 

．
（3）t₂℃時，有一接近飽和的a物質(zhì)的溶液，可用

 

的方法（任寫一種）使其變?yōu)轱柡腿芤?br />（4）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

 

（填寫選項序號）

 

A．c＞a=b      B．a(chǎn)=b＞c    C．a(chǎn)＞b＞c     D．b＞a＞c．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（4）據(jù)t₁℃、t₂℃時a的溶解度分析判斷；
（5）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（6）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：（1）P點是t₁℃時ac的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到 75克溶液；
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；
（4）t₁℃時a的溶解度是20g，所以將50g a物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，最多溶解20g，故所得溶液為 飽和溶液，溫度升高到t₂℃時，溶解度變?yōu)?0g，則100g水最多溶解50g，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 1：2；
（5）a的溶解度隨溫度升高而增大，所以t₂℃時接近飽和的a物質(zhì)的溶液，溫度不變，可用加入a（或恒溫蒸發(fā)溶劑） 的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />（6）ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t₂℃時，ab變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，c析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；
故答案為：（1）t₁℃時ac的溶解度相等；
（2）75；
（3）c＜b＜a；
（4）1：2；
（5）加入a（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（6）D．

點評：本題對于溶解度、溶解度曲線、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等進行了較為綜合的考查，掌握相關(guān)知識才能結(jié)合題意靈活解答．