Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳氣體還原氧氣鐵的實驗裝置，如圖所示，回答下列問題：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)　                     　．

（2）a管中Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                   　．   

（3）B裝置除了吸收CO₂氣體外，還　                      　．寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                      　．

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是　      　g．

 

Answer 1

【答案】

（1）先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣；

（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（3）可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；

（4）8．

【解析】

試題分析：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；

（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（3）裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；

（4）氧化鐵Fe₂O₃中Fe與O元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時，鐵元素的質(zhì)量=2.4g×=5.6g，則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g；

考點：一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

點評：運用對一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進行簡單的分析和計算，是解答類似問題的一般方法．