Question

【題目】第32屆夏季奧運會將在日本東京舉行，其獎牌制作的原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

(1)操作②的名稱是________；

(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是______________；

(3)“調節(jié)pH”時加堿液會使溶液的pH________(填“增大”或“減小”)，其主要目的是除去濾液中Al3+和______(填金屬離子符號)；

(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】過濾 鉑和金(或Pt和Au) 增大 Fe3+ Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

【解析】

（1）操作②實現(xiàn)了固液分離，一般選用操作為過濾；

（2）向粗銅（鐵、鋁、鐵、鉑、金）中加入過量的稀硫酸和過氧化氫溶液，其中在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子，鋁會和稀硫酸反應，經(jīng)過過濾，提煉出的貴金屬為金、鉑；

（3）堿性溶液pH大于7，加入堿性溶液可使溶液pH增大；鋁離子與鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，調節(jié)pH，主要目的是除去濾液中Al3+和Fe3+；

（4）反應物為銅、硫酸與過氧化氫，生成物有硫酸銅，根據(jù)質量守恒定律，還有水生成，銅、硫酸和過氧化氫反應生成硫酸銅和水，所以反應方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。