Question

兩種金屬組成的混合物共4g，與足量鹽酸反應后，共放出0.2g氫氣，則原混合物的組成可能是（　�。�

• A、Zn和Mg
• B、Zn和Fe
• C、Cu和Mg
• D、Zn和Cu

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物4g，與足量稀鹽酸反應后生成了0.2 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂分別呈+2價，與足量稀鹽酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g÷

2

56

=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷

2

65

=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g÷

2

24

=2.4g；銅不與稀硫酸反應；
根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物4g與足量稀鹽酸反應后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg的組合，而Zn和Fe、Mg和Cu、Zn和Cu所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合．
故選A．

點評：一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．