Question

將給出的物質(zhì)按指定要求排序（用化學(xué)式回答）：
（1）鐵、鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的速率由快到慢______．
（2）食醋、食鹽、石灰水，pH值由大到小______．
（3）HNO₃、NH₃、N₂中氮元素的化合價(jià)由高到低______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)鐵、鎂、鋅三種金屬的活動(dòng)性鎂大于鋅大于鐵，可知三種金屬與鹽酸反應(yīng)的速率由快到慢的關(guān)系為：Mg＞Zn＞Fe；
故答：Mg＞Zn＞Fe；
（2）食醋主要成分為醋酸，溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
食鹽為氯化鈉屬于鹽，其溶液呈中性，溶液的pH=7；
石灰水為氫氧化鈣溶液，溶液呈堿性，溶液的pH＞7；
所以，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镃a（OH）₂、NaCl、CH₃COOH；
故選Ca（OH）₂、NaCl、CH₃COOH；
（3）根據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可計(jì)算：HNO₃中N元素的化合價(jià)+5，NH₃中N元素化合價(jià)-3；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，所以N₂中N元素化合價(jià)0；HNO₃、NH₃、N₂中氮元素的化合價(jià)由高到低順序?yàn)镠NO₃、N₂、NH₃；
故答：HNO₃、N₂、NH₃．
分析：（1）利用金屬活動(dòng)性，判斷三種金屬與酸反應(yīng)速度的快慢；
（2）根據(jù)物質(zhì)的類別，判斷三種物質(zhì)溶液的酸堿性；
（3）通過化學(xué)式中N元素化合價(jià)的計(jì)算，比較三種物質(zhì)中N元素化合價(jià)的高低．
點(diǎn)評(píng)：化合價(jià)是元素在與其他元素化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成，因此規(guī)定單質(zhì)中元素化合價(jià)為0．