Question

將90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、小于50%
• B、大于50%
• C、等于50%
• D、不能確定

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：根據(jù)題意，90%硫酸的密度大于10%硫酸的密度，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：假設(shè)硫酸的體積都為V，90%硫酸的密度為ρ₁、10%硫酸的密度為ρ₂，硫酸的濃度越大，密度就越大，則ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

ρ1V×90%+ρ2V×10%

ρ1V+ρ2V

=

ρ190%+ρ210%

ρ1+ρ2

，若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%，由于ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%．
故選：B．

點評：當(dāng)濃度越大、密度越大的同溶質(zhì)、不同濃度的水溶液等體積混合，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值．