Question

（2011?北京）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的

稀鹽酸

，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

無色酚酞試液

．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）

Na₂CO₃或Na₂CO₃與NaCl

．

Answer 1

分析：（1）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析即可．
（2）利用酸和堿指示劑及中和反應(yīng)的知識分析即可．
（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識解決．
（4）分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況，依據(jù)與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象解決．

解答：解：（1）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析可知：在幾個反應(yīng)中只有氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)才能生成氯化鐵，所以該反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水．
（2）利用酸和堿指示劑及中和反應(yīng)的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應(yīng)，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化．
（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應(yīng)，因此是Ca（OH）₂和Na₂CO₃的反應(yīng)．
（4）分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應(yīng)且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應(yīng)不反應(yīng)，所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）稀鹽酸；無色的酚酞；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃或Na₂CO₃與NaCl．

點評：此題是物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律及現(xiàn)象的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．