Question

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入盛有90g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱量燒杯中物質的質量99.9g．問：（1）反應產生多少氫氣？
（2）該黃銅中銅的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：10g+90g-99.9g=0.1g．
（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）反應產生0.1g氫氣；（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．