Question

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	24	8	23

下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y、Q一定是生成物
• B、反應(yīng)后X的質(zhì)量為0
• C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4
• D、該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+2g+40g+5g=x+24g+8g+23g，解得x=0．X、Z的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加為生成物．
A、由分析可知，Y、Q的質(zhì)量增加為生成物，故A正確；
B、由以上分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量為0，故B正確；
C、反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比=（8g-0g）：（40g-8g）=1：4，故C正確；
D、由分析可知該反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是兩種，但無法判斷是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．