12.5g含CaCO380%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應,已知雜質不溶于水且不參加反應,求:(1)能生成二氧化碳多少克?(2)該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
參加反應的碳酸鈣的質量=12.5g×80%=10g,
設生成二氧化碳的質量為x,鹽酸中含HCl的質量為y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100     73           44
10g      y            x
100
10g
=
44
x
=
73
y

x=4.4g;y=7.3g,
鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×
100%=
7.3g
100g
×100%=7.3g%.
答:(1)能生成二氧化碳的質量為4.4g;(2)該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為7.3%.
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求:(1)在測鹽酸質量分數(shù)的過程中產生的CO2的質量.
(2)該稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù).
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