Question

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液的溶質(zhì)不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量數(shù)據(jù)及結(jié)論的評價，正確的是

 

；
A．方法正確，數(shù)據(jù)正確，且結(jié)論正確    
B．方法不正確，數(shù)據(jù)偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，數(shù)據(jù)偏大，結(jié)論不正確  
D．方法正確，數(shù)據(jù)正確，但結(jié)論不正確
（2）小亮查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，他認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是

 

．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
【設(shè)計實驗方案】方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加   ．		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ．

【實驗反思】同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是

 

溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為不合理的是

 

（填序號）．
A．傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕  
B．要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿度測定,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)已有的測定溶液pH的方法分析解答；根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀以及氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析解答，根據(jù)實驗室藥品規(guī)則進行分析解答即可．

解答：解：（1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測定溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，方法錯誤，會使測定的堿性溶液的pH變小，結(jié)論是正確的，故填：B；
（2）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，故氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.18g

100g+0.18g

×100%≈0.18%，不可能達到10%，故填：氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.18%，不可能達到10%；
（3）進行實驗：可以選擇氯化鋇溶液進行實驗，觀察到有白色沉淀生成，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

實驗反思：可以用氫氧化鈣溶液來檢驗是否含有碳酸鈉，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：氫氧化鈣，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②A．傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕，正確；  
B．要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度，正確；
C．無法辨認的藥品，不能直接倒掉，要進行檢驗，處理，錯誤；
故填：C．

點評：本題考查的是變質(zhì)藥品成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．