分析 (1)由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量.
(2)可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量和硫酸鐵的質(zhì)量,再求Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后計(jì)算結(jié)果判斷該礦山是否有開采價(jià)值,最終得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)設(shè)理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)的4%生鐵的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% (1-3%)x
$\frac{160}{1000t×80%}=\frac{112}{(1-3%)x}$
x=577t
(2)①稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水;
②設(shè)8克Fe2O3樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為x.生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為y
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294 400
x 24.5g×30% y
$\frac{160}{x}=\frac{294}{24.5g×30%}$
x=4g
$\frac{294}{24.5g×30%}=\frac{400}{y}$
y=10g
該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{4g}{8g}$×100%=50%
50%>40%,該礦山有開采價(jià)值.
④最終得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{4g+24.5g+71.5g}×100%$=10%.
答案:(1)577;
(2)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O;
②$\frac{160}{x}=\frac{294}{24.5g×30%}$; ③50%; 有; ④10%
點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了含雜質(zhì)的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn),是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O等反應(yīng),得出:化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)量肯定會(huì)發(fā)生變化 | |
B. | 由氫原子核聚變成氦原子,得出:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類可發(fā)生變化 | |
C. | 蠟燭燃盡后幾乎沒有灰燼,得出:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是變化的 | |
D. | 從H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl等反應(yīng),得出:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類是不變的 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 50% | B. | 74.2% | C. | 96.4% | D. | 94.6% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(2)(3)(4)(5) | B. | (2)(3)(4)(5) | C. | (1)(3) | D. | (1)(2)(3)(4) |
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