Question

15、一天，小娟和老師一起走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，當(dāng)她走進(jìn)某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”（如圖所示）
（1）你見到此情景，首先想到的是氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀硫酸、酚酞試液）展開了如下探究活動(dòng)．
Ⅰ．取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，你認(rèn)為小娟所加的試劑是

稀硫酸

；證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．
Ⅱ．欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你填寫下面有關(guān)空格，幫助小娟完成探究方案：

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
1．除盡溶液中的CO32-	A：取少量溶液于試管中， 滴加足量的 氯化鈣溶液 ．	B：有 白色沉淀 產(chǎn)生
2．證明溶液中尚存NaOH	向?qū)嶒?yàn)A所得溶液中滴 加 酚酞試液 ．	C： 溶液變紅 ．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃；
（2）Ⅰ、H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉只產(chǎn)生白色沉淀再加酚酞試液不變色．

解答：解：（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 
故該變質(zhì)反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）Ⅰ、稀硫酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉再加酚酞試液只產(chǎn)生白色沉淀而不變色；
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）Ⅰ、稀硫酸，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、

除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
	酚酞試液	溶液變紅

點(diǎn)評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．