Question

（2012?紅橋區(qū)二模）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

蒸餾法

．
（2）從海水中獲得氯化鈉、金屬鎂．其主要步驟如下：
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

Ca（OH）₂

，試劑B選用

Mg（OH）₂

，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為

分解反應

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有SO₄ ^2-、Ca ²⁺、Mg ²⁺等雜質，為了獲得NaCl固體，有如下操作：a過濾；b加過量的Na₂CO₃溶液；c加過量的BaCl₂溶液；d加適量的鹽酸．合適的順序為：

cbad

．

Answer 1

分析：（1）淡化海水的方法有：蒸餾法、結晶法和膜法，最常用的方法是蒸餾法；
（2）從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂．氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答：解：（1）淡化海水最常用的方法是蒸餾法，檢驗淡水的方法有：加熱蒸發(fā)或滴入硝酸銀溶液．故答案為：蒸餾法；
（2）①試劑A最好選用的物質是氫氧化鈣，生成沉淀B是氫氧化鎂；無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂和氯氣，一種物質反應生產兩種物質，屬于分解反應；故答案為：Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；分解反應；
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸根離子；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去鈣離子和鎂離子以及過量的氯化鋇，然后過濾；加適量稀鹽酸為了除去過量的碳酸鈉，故答案為：cbad．

點評：本考點考查了淡化海水的方法、新能源可燃冰和海水制鎂的方法．淡化海水最常用的方法是蒸餾法，特別是多級閃急蒸餾法．可燃冰是甲烷的固體，是一種新能源．海水制鎂的流程要記牢，還要會寫每一步的化學方程式，這是中考的一個重點．本考點考查的知識點比較多，一定要加強記憶，理解應用．