Question

學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液．小紅和李明同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂
李明認為廢液中含有的溶質是HCl，CaCl₂
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結論】
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂
溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②李明認為小紅的實驗不能證明她的猜想，原因是

 

③李明向廢液中不斷滴加碳酸鈉溶液就證明出廢液中含有HCI，CaCl₂他觀察到的現(xiàn)象是

 

【拓展與應用】
①要想從廢液中回收比較純凈的氯化鈣晶體，首先需要向廢液中加入

 

，反應完成后

 

、

 

．
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫兩條）

 

，

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,二氧化碳的實驗室制法,酸的化學性質

專題：科學探究

分析：對于該題一定要根據(jù)酸溶液和中性的鹽溶液都不能使酚酞變色來判斷，然后根據(jù)溶液中的物質和加入的碳酸鈉如何反應來解答，而要回收氯化鈣就要加入碳酸鈣反應才能得到純凈的氯化鈣溶液．

解答：解：[實驗與結論]②酚酞試液遇到酸性溶液和中性溶液均顯無色，所以答案為：無色酚酞遇稀鹽酸也為無色；
③碳酸鈉與廢液中的HCl、CaCl₂均發(fā)生反應，但碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應掉，所以相當于碳酸鈉先與HCl反應，故答案為：先有大量氣泡產生，后出現(xiàn)白色沉淀；
[拓展與應用]①回收比較純凈的氯化鈣就要除去溶液中的HCl，而不能引進新的雜質，這樣只能加入足量的碳酸鈣，反應完后過濾，再蒸發(fā)結晶即可，故答案為：足量CaCO₃；過濾；蒸發(fā)結晶
②廢液中有稀鹽酸未經處理直接倒入下水道會腐蝕管道中的金屬，污染地下水源等，故答案為：腐蝕下水管道；污染地下水源．

點評：這道實驗題能夠很好地訓練學生在實際實驗過程中發(fā)生的反應、剩余物質的分析以及除雜和提純的問題．當學生做完這道題后，會對化學產生更加濃厚的興趣的．