【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于點(diǎn)P．據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是_____。

（2）t1℃時(shí)，30g的a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?/span>_____（填“能”或“不能”）

（3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列的是_____（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）

（4）將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的降溫到t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_____。

（5）若a中含有少量b，應(yīng)用_____法提純a。

【答案】在t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等 不能 a＞b＞c b＞a＞c 降溫結(jié)晶

【解析】

（1）P點(diǎn)的含義是：在t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等；故答案為：在t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等；

（2）t1℃時(shí)，30g的a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，因?yàn)樵摐囟认?/span>a物質(zhì)的溶解度是20g，因此能形成飽和溶液的質(zhì)量＝10g+50g＝60g，不能形成80g溶液；故答案為：不能；

（3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列的是：a＞b＞c；故答案為：a＞b＞c；

（4）將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的降溫到t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c，因?yàn)榻禍睾?/span>b的溶解度大于a，c的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最��；故答案為：b＞a＞c；

（5）若a中含有少量b，應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純a，因?yàn)?/span>a的溶解度受溫度的影響變化比b大；故答案為：降溫結(jié)晶；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)一份放于燒杯中，向燒杯中逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；

②通過(guò)計(jì)算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(2)另一份進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量B瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/分

0

1

2

3

4

5

6

B增加的質(zhì)量

0

2

3

4

4.6

X

4.6

①右上表中，第5分鐘時(shí)，x=______________；

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填大于、小于或等于)另一實(shí)驗(yàn)，其原因可能是______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是氮元素和氫元素形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉晶體，其工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，制肼的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + _____（填化學(xué)式）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制 30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器有_____（填序號(hào)）；

A 漏斗 B 燒杯 C 燒瓶 D 量筒 E 玻璃棒

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，從不飽和的碳酸鈉母液的溶液中分離出碳酸鈉晶體，可以采用的操作 依次為_____（填序號(hào)）和過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)，若液面高于濾紙邊緣，會(huì)導(dǎo)致得到的碳酸鈉晶體質(zhì)量_______（填“偏高”或“偏低”）。

A 蒸餾 B 蒸發(fā) C 灼燒 D 過(guò)濾 E 冷卻結(jié)晶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ab兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 15℃時(shí)，向50g水中加入20g的a，所得溶液質(zhì)量為加70g

B. 升高溫度可使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. 將30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D. 30℃時(shí)將a、b飽和溶液同時(shí)降溫到15℃，a析出的晶體更多

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

(1)水、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。

(2)某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如圖 現(xiàn)象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的 微觀解析正確的是_________________(填選項(xiàng))。

A．分子的體積很小 B．離子的體積很小

C．粒子的體積變小了 D．粒子之間有間隔

(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)。

①可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

②右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子， 寫(xiě)出下列每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))：

_______________________________。

③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵。向10 g灼熱的氧化鐵中通入一會(huì)兒一氧化碳，將反應(yīng)后的氣體通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得澄清石灰水的質(zhì)量增加了6.6 g。計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量。

（2）沒(méi)反應(yīng)的氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量占氧化鐵中全部鐵元素質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學(xué)用標(biāo)為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來(lái)ZnSO4、CuSO4和AgNO3三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進(jìn)行了探究．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：

（1）寫(xiě)出電鍍液的名稱：A瓶中 B瓶中 ．

（2）如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響．

（3）小敏同學(xué)提出只需選擇一種金屬單質(zhì)放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動(dòng)性，得到大家一致認(rèn)可．該金屬 ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A是人類賴以生存的一種無(wú)色液體，D是一種黑色固體，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均略去）：

（1）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；

（2）D可能是　 　（填化學(xué)式）；

（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是　 　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖裝置探究影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生快慢的因素，結(jié)果如下表。下列判斷不正確的是

序號(hào)

溫度/℃

CO流速

（個(gè)氣泡/秒）

出現(xiàn)渾濁

的時(shí)間

①

25

5～8

5′17″

②

40

5～8

3′48″

③

25

10～13

5′02″

④

25

2～5

5′40″

A. 錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

B. ①②對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，溫度越高，析出晶體越快

C. ③④對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，CO2流速越大，析出晶體越快

D. ①③對(duì)比可知，二氧化碳的流速是影響析出晶體快慢的主要因素

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同步練習(xí)冊(cè)答案