Question

飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO₂），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣[化學式：Ca（OH）₂]和氧氣．
（1）已知過氧化鈣，鈣的化合價為+2，則氧元素的化合價為

 

（2）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：

 

（3）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)（即過氧化鈣質量占樣品的質量的百分含量），做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，把生成氧氣全部收集起來，共有224mL．試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)．（氧氣的密度為ρ=1.43g/L）

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學式的計算,有關化學方程式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題．
（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）計算樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)時，根據(jù)化學方程式求出過氧化鈣的質量，再除以樣品的質量即可求得．

解答：解：（1）鈣元素顯+2價，設氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知CaO₂中氧元素的化合價：（+2）+2x=0，則x=-1；
（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）224mL氧氣質量為：1.43g/l×0.224≈0.32g，
設2.0g樣品中含CaO₂質量為a，則有
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
a                    0.32g
   

144

a

=

32

0.32g

，解得a=1.44g
樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為：

1.44g

2.0g

×100%=72%
答：所用樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為72%．
故填：（1）-1；（2）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；（3）72%．

點評：本題注意考查化學方程式的書寫、樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．