Question

【題目】托盤天平兩邊各放一只燒杯，分別注入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，先向左燒杯中加入4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，再向右燒杯中加入一定質(zhì)量的5%的硝酸銀溶液，若充分反應(yīng)后天平再次平衡，則右邊燒杯中應(yīng)該加入硝酸銀溶液（ ）
A.2.24g
B.2.8g
C.2.9g
D.無法計算

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設(shè)4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量分別為x，y

解得：x≈2.73g，y≈1.27g
設(shè)2.73g碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
2.73g			x

x≈1.2g
所以左燒杯中增加的質(zhì)量為4.0g﹣1.2g=2.8g
由于硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，所以加入硝酸銀溶液的質(zhì)量即為增加的質(zhì)量，所以右邊燒杯中應(yīng)該加入硝酸銀溶液2.8g，
故選：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．