Question

3．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問此時(shí)液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 二氧化硫能和雨水中的水反應(yīng)生成亞硫酸，當(dāng)亞硫酸含量達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨；
氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，當(dāng)氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，液體是水，顯中性，pH=7；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算氫氧化鋇的質(zhì)量．

解答 解：（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問題是形成酸雨．
故填：形成酸雨．
（2）當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，說明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)液體的pH=7；
設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
  171      98
  x     100g×9.8%
$\frac{171}{x}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$，
x=17.1g，
答：化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量是17.1g．

點(diǎn)評(píng) 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，因此在化工生產(chǎn)中要注意對(duì)二氧化硫、氮氧化物的處理，以防止污染環(huán)境．