Question

下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）

（l）CO(CO2)____________；_______________________________________________

（2）CO2(CO)??????????? ；_______________________________________________

（3）CaO(CaCO3)???????? ；_______________________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)2; Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O

（2）CuO；CO + CuOCu + CO2?

（3）高溫；CaCO3CaO + CO2↑

【解析】

試題分析：物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、假如的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，方法既可以物理手段也可以采用化學(xué)方法，（1）抓住一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的不同，可選擇澄清石灰水或通過(guò)高溫的碳層，方程式Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O或C + CO22CO

（2）利用一氧化碳的還原性 ，而二氧化碳不具有，所以將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，方程式為：CO + CuOCu + CO2，注意不能利用一氧化碳的可燃性，因?yàn)槎�氧化碳不能燃�?/span>,也不支持燃燒，

（3）高溫煅燒，碳酸鈣會(huì)分解，方程式：CaCO3 CaO + CO2↑，注意不能利用碳酸鈣不溶水的性質(zhì)，加水溶解再過(guò)濾，因?yàn)?/span>CaO會(huì)與水反應(yīng)，方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2，也不能加稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸不僅與碳酸鈣反應(yīng)，也會(huì)與CaO反應(yīng)，方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜