Question

今有鎂、鋅、銅三種金屬的粉末狀混合物15.0克，跟足量的鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后混合液過濾，濾紙上殘留物經(jīng)洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為3克，反應(yīng)放出的氣體能使31.8克氧化銅全部還原為銅（銅的相對原子質(zhì)量為63.5）．
試問：（1）放出氣體的質(zhì)量是多少克？
（2）原混合物中鎂和鋅的質(zhì)量各是多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)氧化銅的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的方程式求出氫氣的質(zhì)量，銅不會與酸反應(yīng)生成氫氣，再結(jié)合氫氣質(zhì)量和金屬的質(zhì)量列出方程求解金屬質(zhì)量．

解答：解：設(shè)還原31.8g的氧化銅需要氫氣的質(zhì)量為x，
  CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
 79.5  2
31.8   x

79.5

31.8

=

2

x

x=0.8g
濾紙上殘留物經(jīng)洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為3克，所以銅就是3g，鎂和鋅的混合物是12克，
設(shè)鎂質(zhì)量是y，生成氫氣的質(zhì)量是z，鋅的質(zhì)量就是（12-y），生成氫氣的質(zhì)量為m，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24             2
y              z

24

y

=

2

z

z=

1

12

y，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
12-y          m

65

12-y

=

2

m

m=

2

65

（12-y）
所以

1

12

y+

2

65

（12-y）=0.8
y=8.2g，
12-8.2=2.8g，
答：（1）放出氣體的質(zhì)量是0.8克，
（2）原混合物中鎂和鋅的質(zhì)量各是8.2克和2.8克．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)列出關(guān)系式進行分析解答．