精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

20、測定某NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要經(jīng)過以下步驟：①用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度為1.21g/cm³）置于錐形瓶中．③向NaOH溶液中滴入幾滴指示劑．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不斷振蕩．⑤測量所用稀硫酸的量，計算出NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的儀器是

量筒

．
（2）第三步操作中滴入的指示劑是

無色酚酞試液

．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何時為止？

向NaOH溶液中滴加稀硫酸到紅色恰好消失且半分鐘內(nèi)不會變紅為止

．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．

分析：（1）根據(jù)溶液的配制和量取液體都需要用到的儀器進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇到堿變色情況進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)的進(jìn)程；
（4）根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水寫出氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/cm³的硫酸溶液200mL，需要用的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒；取100mL NaOH溶液（密度為1.21g/cm³）置于錐形瓶中，用到的儀器是量筒，所以第一步和第二步操作中一定要用到的儀器是量筒；
（2）堿遇到無色酚酞試液變紅，酸遇到無色酚酞試液不變色，所以向向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液作為指示劑；
（3）當(dāng)氫氧化鈉和硫酸恰好反應(yīng)時生成硫酸鈉和水，這時溶液呈中性，酚酞試液在中性和酸性溶液下呈無色，所以向NaOH溶液中滴加稀硫酸到紅色恰好消失且半分鐘內(nèi)不會變紅為止，說明硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)；
（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）量筒；（2）無色酚酞試液；（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到紅色恰好消失且半分鐘內(nèi)不會變紅為止；（4）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評：本題考查了溶液配制的知識和酸堿反應(yīng)以及應(yīng)用酸堿指示劑判斷反應(yīng)的進(jìn)程，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，對于化學(xué)方程式的考查始終是化學(xué)的一個重點．

練習(xí)冊系列答案

領(lǐng)航中考系列答案

領(lǐng)跑中考系列答案

龍門之星系列答案

初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試指南系列答案

綠色新課堂中考總復(fù)習(xí)系列答案

中考數(shù)學(xué)合成演練30天系列答案

匯測期末競優(yōu) 系列答案

素質(zhì)提優(yōu)123系列答案

隨堂練123系列答案

隨堂新卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

15、某化學(xué)課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設(shè)計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內(nèi)液面上升，向水槽內(nèi)加水，至水槽與量筒內(nèi)液面相平，讀出讀數(shù)．
①加入濃硫酸的的目的是

濃硫酸溶于水放熱，使溫度達(dá)到白磷的著火點以上

；
②放白磷的小船用銅做的原因是

銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

；
③最終，液面大約位于量筒刻度

32mL

處；
④為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平

使氣體內(nèi)外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確

；
⑤試評價該興趣小組的設(shè)計在選用儀器上有何缺陷

量筒不能用作反應(yīng)容器

．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，水的體積為

192

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及

膠頭滴管

．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（寫化學(xué)方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，

實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是

（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中 B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為

Na₂SO₄和NaOH

（寫化學(xué)式）．
④恰好完全反應(yīng)時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）

3.92%

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

＞

7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

H₂SO₄

過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是

放熱

（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進(jìn)行實驗驗證，具體操作是

測定反應(yīng)前后溶液溫度差

．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進(jìn)行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色變紅色變紅色； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成無色無色為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng) 類型中的復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)．

②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是

方案三

，請分析另外兩個方案，錯誤的原因

方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

、

方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
（2）為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進(jìn)行實驗驗證，具體操作是．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進(jìn)行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌 a．溶液顏色；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成為止．酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的反應(yīng)．
②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是，請分析另外兩個方案，錯誤的原因、__．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：右江區(qū)模擬 題型：問答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為______
（2）為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進(jìn)行實驗驗證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進(jìn)行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色______； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成______為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng) 類型中的______反應(yīng)．

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)